氢气的生产通常是通过电解水实现的，而为了实现可持续性，这个过程需要依赖可再生能源。此外， 为便于进行液态运输，通常在生产现场将氢气转化为氨( )，因为氨在-33℃时即可液化(氢气液 化温度为-253℃)。使用时，科学家通过反向哈伯-博施反应，将氨转化为氮气和氢气。由于氮气的化 学键非常牢固，所以氨很容易转化为氮气，却很难转化为亚硝酸盐。研究人员结合反向哈伯-博施反应 与水的二次电解，使用气体扩散电极，并在该反应中添加了多金属催化剂。结果显示，氨和水发生反应 时，产生亚硝酸盐和氢气。该反应可将87%的转移电子用于转化成亚硝酸盐，而且这一过程中氢气产量 会加倍。亚硝酸盐可以进一步加工成肥料。 根据这段文字，可以得出：

　　A.利用反向哈伯-博施反应生产亚硝酸盐已进行工业应用

　　B.通过哈伯-博施反应可将氨和水转化为亚硝酸盐和氢气

　　C.相比亚硝酸盐，氮元素在自然界中多以氮气形式存在

　　D.氢气通常不直接运输，而是以氨的形式进行液化运输

　　【答案】D 【解析】 第一步，分析文段，将选项与原文一一对应。 第二步，辨析选项。 A项“已进行工业应用”原文未提及，无中生有，不符合原文，排除A项。 B项对应“研究人员结合反向哈伯-博施反应与水的二次电解……产生亚硝酸盐和氢气”，原文是“结合 反向哈伯-博施反应与水的二次电解”，不是“通过哈伯-博施反应”，偷换概念，不符合原文，排除 B项。 C项对应“由于氮气的化学键非常牢固，所以氨很容易转化为氮气，却很难转化为亚硝酸盐”，原文未 论述氮元素在自然界中的存在状态，无中生有，不符合原文，排除C项。 D项对应“此外，为便于进行液态运输，通常在生产现场将氢气转化为氨( )，因为氨在-33℃时即 可液化(氢气液化温度为-253℃)”，符合原文，当选。 因此，选择D选项。